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12．下列物質屬于硅酸鹽的是（　　）
A．二氧化硅B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

分析 含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統硅酸鹽產品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答．

解答 解：A．二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；
B．保鮮膜的化學成分是聚乙烯，屬于有機高分子材料中的塑料，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；
C．青花瓷是用黏土燒制而來，青花瓷的主要成分為硅酸鹽，故C正確；
D．金剛石是碳元素組成的單質，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查無機非金屬材料中的硅酸鹽產品，做題時把握好硅酸鹽的定義即可，題目難度不大，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．1 mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
C．當He、H2、O2三種氣體的溫度和密度都相同時，它們的壓強大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
D．等物質的量的干冰和葡萄糖（分子式為C6H12O6）中所含碳原子數之比為1：6，氧原子數之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　　）
A．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
B．對醫用酒精進行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
C．加熱高錳酸鉀固體制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
D．蒸餾實驗時，冷水應從上口進下口出

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　　）
A．瓦斯中甲烷和氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2
B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子
D．3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，得到8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數為（　　）
A．3B．9C．12D．15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：

（1）Pt電極上發生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列微粒不具有氧化性的是（　　）
A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．負極發生的電極反應式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如圖1：

（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為分液漏斗．
（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應．
①“浸取還原”過程的產物為VOSO4，該反應的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．
②“氧化”過程無氣體產生，溶液中VO2+轉化為VO2+，該反應的離子方程式為6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+．
（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數（NH4Cl的質量與調節pH之后的料液中VO3-的質量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關系如圖2所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是溫度高于80度，導致部分氯化銨分解．
（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質譜法分析某沉淀的摩爾質量為832g/mol．取該沉淀83.2g用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內殘留V2O5固體為72.8g；所得氣體通過U形管后，U形管增重3.6g．

①廣口瓶中濃硫酸的作用為吸收產生的氨氣．
②該沉淀的分子式為N2H16V8O22．

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