海水
酸化
氧化
吹出（溴、空氣混合氣）
吸收
氧化
溴
完成下列問題：
（1）寫出Cl2作氧化劑，氧化Br-的反應的離子方程式________________________ ，
（2）為什么要在酸性條件下而不能在堿性條件氧化Br-？
（3）氧化后生成的溴單質為什么可以用熱空氣吹出？
（4）熱空氣吹出的Br2用SO2和水吸收，寫出這一反應的化學方程式__________________。
科目：高中化學 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養正中學高二上學期期末聯考化學卷 題型：填空題
（16分）
（1）已知298K時，Fe(OH)3的溶度積常數
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數=5.6×
，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）已知298K時，Fe(OH)3的溶度積常數
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數=5.6×
，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
（16分）
（1）已知298K時，Fe(OH)3的溶度積常數
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數=5.6×
，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式
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科目：高中化學 來源：2010—2011年福建安溪一中、惠安一中、養正中學高二上學期期末聯考化學卷 題型：填空題
（16分）
（1）已知298K時，Fe(OH)3的溶度積常數
=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度積常數=5.6×
，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ
.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式
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