Question

14．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．根據溶液的電中性原則分析；
B．從鹽對應的酸越弱，水解程度越大分析；
C．根據混合液中的電荷守恒和物料守恒分析；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，則說明HA^-以電離為主．

解答 解：A．溶液遵循電中性原則，根據電荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．pH相等，溶液中的c（OH^-）相等，根據酸性越弱，水解越強，所以溶液中c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．根據混合液中的電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）…①，
根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）…②，
將①×2-②得：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），同時也可以判斷HA^-以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒、結合鹽類的水解和弱電解質的電離程度解答該題，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．