Question

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl₄等有機溶劑．
某校化學實驗興趣小組在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含______（填化學式）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含______（填離子符號）所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列提供的試劑，設計出一種方案進行了實驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確．
供選用的試劑：酚酞、CCl₄、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等．
請你寫出丙同學選用的試劑是______，實驗中觀察到的現象是______．
（4）結論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式是______．
（5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是______（填離子符號）．

Answer 1

解：（2）溴水和三價鐵的溶液均呈黃色，上述實驗現象不是發生氧化還原反應所致，所以就是加入1～2滴的溴水導致的溶液顯黃色，故答案為：Br₂；
（3）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，檢驗亞鐵離子是否被溴單質氧化，可以用KSCN溶液檢驗三價鐵離子是否生成，如果加入KSCN溶液顯紅色，證明三價鐵生成了，乙同學的觀點正確，故答案為：KSCN溶液；溶液顯紅色；
（4）溴單質具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價，實質是：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）根據上述實驗推測，氧化性順序是：氯氣＞溴單質＞三價鐵離子，亞鐵離子還原性強于溴離子，所以先被氧化的是Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺．
分析：（2）溴水和三價鐵的溶液均呈黃色；
（3）三價鐵離子的檢驗試劑是KSCN溶液，現象是顯紅色；
（4）溴單質具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為三價；
（5）還原性較強的離子先被氧化劑氧化．
點評：本題是一道氧化還原反應的綜合知識題目，可以根據所學知識進行回答，難度較大．