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A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

A．原子序數：A>B>C>D B．單質熔點：D>B,A>C

C．原子半徑：D>B>C>A D．簡單離子半徑：D>B>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）

A．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

B．氣態氫化物的穩定性：A＞B

C．四種元素能夠在同一周期

D．原子半徑：C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

A．原子半徑：C＞A

B．氣態氫化物的穩定性：A＞B

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

D．D元素形成的氧化物和氫氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，F不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質間反應的轉化關系如圖所示：

（I）寫出四種單質的化學式
A

H₂

，B

Cl₂

，C

，D

．
（2）用電子式表示E的形成過程

；化臺物I的晶體類型為

分子晶體

其空間構型為

V型

．
（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學進行了如下實驗：稱取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發生的離子方程式為：

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．靜置，待完全反應后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質量分數為

35.75%

（保留到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、原子半徑：C＞A

B、離子半徑：D＞B

C、非金屬性：A＞B

D、最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大．A原子最外層有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D原子L層上的電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．請回答：
（1）A元素的最高價氧化物的水化物的化學式是

；
（2）物質E中所包含的化學鍵有

；
（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的電子式

；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩定后，容器內氣體體積變為24mL，則原混合氣體中AB的體積分數為

．

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