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【題目】下列遞變規律不正確的是

A.Na、Mg、Al還原性依次減弱B.I-、Br-、Cl-還原性依次增強

C.熔點：金剛石＞食鹽＞干冰D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A．金屬性：Na＞Mg＞Al，則Na、Mg、Al還原性依次減弱，A正確；

B．I-、Br-、Cl-還原性依次減弱，B錯誤；

C．金剛石是原子晶體，食鹽是離子晶體，干冰是分子晶體，故熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，C錯誤；

D．金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正確。

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）30克CO32- 含_____mol質子，含_____mol電子，含________個氧原子。

（2）相同的溫度下，在三個體積相同的容器中分別通入等質量的H2 、CH4、O2，則三個容器中的分子數之比為____________，壓強之比為____________，氣體的密度之比為____________。

（3）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23:32:18，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質的量之比為____________，含3.4 mol Cl－的該混合物的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結構如下：

下列有關說法正確的是

A. 化合物X和Y分子各含有1個手性碳原子

B. 化合物Y能發生加成反應、取代反應和消去反應

C. 1mol羥甲香豆素最多可與2molNaOH反應

D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應，最多消耗的Br2的物質的量之比為1:l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態時的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（）

A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

B. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液的反應

C. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請計算：

（1）混合后的溶液中NaCl的質量分數是多少？___________

（2）混合后的溶液的物質的量濃度為多少？_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B. 若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法

C. E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

D. 若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規律提煉題組: 同分異構體的書寫

（1）某烷烴分子式為C6H14，寫出含有三個甲基的烷烴的同分異構體的結構簡式：_________________________________________________

（2）某烴1mol能與1mol氯化氫完全加成，加成產物分子上的氫原子又可被9mol氯氣取代，該烴的分子式為___________，并寫出它的結構簡式（包括順反異構）_____________________________。

（3）某烷烴一個分子里含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，這種烷烴的名稱是_____________。

（4）C7H7Cl的含有苯環的同分異構體共有__________種。

（5）有機物C4H8Cl2的結構中只含有一個甲基的同分異構體有________種。

（6）在C6H12分子所有碳原子都在同一平面上的結構簡式是______________。

（7）“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料．偏二甲肼的化學式為C2H8N2，則C2H8N2不含碳碳鍵的同分異構體有_____________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游離態碳在自然界存在形式有多種，在工業上有著重要用途。請回答下列問題：

（1）我國四大發明之一的黑火藥由木炭與硫黃、硝酸鉀按一定比例混合而成。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。其爆炸的化學方程式為_____________________________________。

（2）高級碳粉可由烴類高溫分解而制得，已知幾個反應的熱化學方程式：

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1

CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1

則由天然氣生產高級碳粉的熱化學方程式為__________________________________。

（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1L閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，測得不同時間內各物質的物質的量如下表：

物質的量/mol 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此溫度下，該反應的平衡常數K=________(保留兩位小數)。10-20min內，NO的平均反應速率為_______________；若30min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。當混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；當混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。

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