依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應：
反應1:CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1
反應2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
反應3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3
其對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應1、3的活化能如圖2所示。
（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。
（2）反應1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發進行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)
（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內，若只進行反應1，下列措施中能使平衡時
增大的是____________(填序號)
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產效率和產量；工業生產中通常采取的措施是____________
（5）在溫度為300℃時，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知三價鐵離子的氧化性比銅離子強。現將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論：①若只有一種氧化產物，則3c=8a；②若只有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；③若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25c mol；④若剩余金屬0.5a mol，則氧化產物為一種或二種。其中正確的組合是
A．只有② B．①② C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是
A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．ⅦB族
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，如：Zn既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。
回答下列問題：
（1）步驟I中所用的試劑可以是_________。
（2）步驟III中加入H2O2的作用是做______________。（填“還原劑”或“氧化劑”）
（3）步驟V可選用的試劑是_______（填序號）。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．適量HCl溶液
（4）步驟VI的實驗操作是_____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質性質的說法錯誤的是
A．熱穩定性:H2O＞H2S B．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性:H3PO4＞H2SO4 D．還原性： I- ＞Cl-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢華中師大一附高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的探究實驗：①加熱過程中發現試管底部有黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體；②倒去試管中的液體后，將殘余固體（表面含有少量濃硫酸）倒入少量水中，發現溶液變藍；并有黑色固體殘余；③將②殘余黑色固體過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸并加熱，固體溶解，溶液變藍；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生。下列結論不正確的是
A．銅與濃硫酸反應生成的白色固體是CuSO4 B．①中灰白色固體不可能含有CuO
C．②中的黑色固體可能含有CuS或Cu2S D．④中所得的白色沉淀是BaSO3
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修2：化學與技術]
（1）我國某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質)、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區建設大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系。據此確定圖中相應工廠的名稱：A．________，B．________，C．________，D．________；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式：
__________________________________________________________；
。
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜________地加入甲醛，且反應釜應裝有________裝置。
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優異性能（寫出兩點即可）。
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是___________________________。
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