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臭氧可使濕潤的淀粉KI試紙變藍，反應為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平）．下列結論正確的是（ ）
A．O3在反應中被氧化成O2
B．KI在反應中做氧化劑
C．1 mol O3反應中得到2 mol電子
D．反應中氧化產物O2與還原產物I2的物質的量之比為1：1
【答案】分析：該反應中碘元素化合價由-1價變為0價，氧元素的化合價由0價變為-2價，注意臭氧和氧氣中化合價相同．
解答：解：A．臭氧和氧氣的化合價都是0價，所以臭氧在反應中不被氧化，故A錯誤；
B．該反應中碘元素的化合價降低，所以碘化鉀作還原劑，故B錯誤；
C．該反應中1molO3反應中得到1mol×（2-0）=2 mol電子，故C正確；
D．該反應中氧化產物是碘，還原產物是氫氧化鉀，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一．
（1）空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應．下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使濕潤的碘化鉀-淀粉試紙變藍
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=
5.76
5.76
；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率
＜
＜
50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化學性質極不穩定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是
低溫，水的pH控制7或弱堿性
低溫，水的pH控制7或弱堿性
．
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=
3.25
3.25
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

據報道，目前一些地區酸雨、灰霾和光化學煙霧等區域性大氣污染突出，嚴重威脅群眾健康，影響環境 安全。二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源。汽車尾氣中的CO來自_________，NO來自_________。
(2)空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應。下列有關說法正確的是_________。
A．停止使用氟里昂是為了保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使濕潤的碘化鉀一淀粉試紙變藍
(3)一定條件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2L密閉容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol
SO3(g)，2min后反應達到平衡時，測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=________。
(4)在一定條件下用氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉化為N2，原混合氣體中NO和NO2的體積比是_________。
(5)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)，由鐵酸鹽(ZnFe2O4)經高溫還原制得，常溫下，它能將工業廢 氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示。若2 mol ZnFe2Ox與SO2反應可生成0.75 mol S，則x=
__________。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南通市通州區高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，關注臭氧層、防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一．
（1）空氣中微量的臭氧對人有益，濃度過大則是一種污染氣體，臭氧作為強氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應．下列有關說法正確的是______．
A．停止使用氟里昂是為保護臭氧層
B．光化學煙霧與大氣臭氧的生成有關
C．家用電器消毒柜中產生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使濕潤的碘化鉀-淀粉試紙變藍
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應達到平衡時，測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=______；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達到平衡時SO2的總轉化率______50%（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化學性質極不穩定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關系如圖：

用臭氧消毒自來水，適宜的條件是______．
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：
若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=______．

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