Question

【題目】現有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數，設計了如下方案，其中明顯不合理的是( )

A．將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL恰好與V2 mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．混合物中的亞硫酸鈉可以和高錳酸鉀反應，根據消耗的高錳酸鉀的量可以算出亞硫酸鈉的量，A正確；B．過氧化氫將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，稱量沉淀的質量得出硫酸鋇的物質的量，根據硫原子守恒可知硫酸鋇的物質的量等于原混合物中硫酸鈉和亞硫酸鈉的物質的量，又根據硫酸鈉和亞硫酸的質量之和為ag，可以算出亞硫酸鈉的物質的量，B正確；C．樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了亞硫酸鈉，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇的沉淀，過濾，將沉淀洗滌干凈，干燥，稱量其質量，可以求出硫酸鈉的質量，在銅總質量鍵硫酸鈉的質量可以算出亞硫酸鈉的物質的量，C正確；D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應放出SO2，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g，由于與鹽酸反應生成的SO2中有HCl氣體，所以通入亞硫酸氫鈉時，亞硫酸氫鈉和HCl反應生成了SO2，使結果偏高，D錯誤，答案選D。