（2013?惠州一模）利用海水資源進行化工生產的部分工藝流程如下圖所示：
（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na
2CO
3、NaOH、BaCl
2溶液 b．NaOH、BaCl
2、Na
2CO
3溶液
c．NaOH、Na
2CO
3、BaCl
2溶液 d．BaCl
2、Na
2CO
3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
．從原子結構角度分析陰極之所以得到H
2其根本原因是
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學反應得到NaHCO
3晶體．下圖為NaCl、NH
4Cl、NaHCO
3、NH
4HCO
3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO
3溶解度曲線的是
d
d
，化學反應方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na
2CO
3?10H
2O．
②對Na
2CO
3?10H
2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na
2CO
3?H
2O（s）=Na
2CO
3（s）+H
2O（g）△H
1=+58.73kJ?mol
-1 Na
2CO
3?10H
2O（s）=Na
2CO
3?H
2O（s）+9H
2O（g）△H
1=+473.63kJ?mol
-1如把該過程中產生的氣態水液化，將釋放的熱量反補給該生產過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產1molNa
2CO
3只需耗能92.36kJ，由此得出：H
2O（g）=H
2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．
舉一反三單元同步過關卷系列答案
