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已知NH4+＋OH－NH3↑＋H2O．現有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl－、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－．現取三份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.05 mol；③第三份中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g．

(1)原溶液中一定存在的離子是________．

(2)原溶液中一定不存在的離子是________．

(3)請寫出原溶液中一定存在的陽離子的物質的量濃度：________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?信陽一模）已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，發生以下離子反應：發生反應的先后順序正確的是（　　）
①H++OH-=H2O    ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O   ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓    ④NH4++OH-=NH3?H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現每次取100.00mL進行實驗：（已知NH4++OH-?NH3↑+H2O）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后，整個過程沒有沉淀產生，加熱，收集到氣體0.896L（標準狀況下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
請回答：
（1）c（CO32-）=
0.2mol/L
0.2mol/L
；
（2）K+是否存在？
存在、
存在、
；若存在，濃度至少是
0.2mol/L
0.2mol/L
（若不存在，則不必回答第（2）問）；
（3）根據以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？
不能判斷氯離子是否存在；
不能判斷氯離子是否存在；
若存在，這種離子如何進行檢驗？
取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子
取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變為藍色，若繼續滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：
 
（用離子反應方程式表示）；
②寫出溶液顏色由藍色變為無色的化學反應方程式
 

（2）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為
 
；
②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為
 
．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖．a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點所示溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省東北育才學校高一第一次月考化學試卷 題型：填空題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，現每次取100ml進行實驗。(已知NH4+與OH在溶液中可發生下列反應  NH4+ + OH＝NH3+H2O)
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。
（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀態下）。
（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。
試回答有關問題：
①判斷K+、Cl－是否存在？K+          Cl－          （填下列序號）
A．一定存在          B．可能存在          C．一定不存在
②肯定存在的離子的原溶液中的物質的量濃度分別為                       
                                                          。

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