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【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經測定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯誤的是（）

A. P的平均反應速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

【答案】BD

【解析】

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，5min后達到平衡，生成1mol N，則：

3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g）

起始量（mol）：3 2.5 0 0

變化量（mol）：1.5 0.5 0.25x 1

平衡量（mol）：1.5 2 0.25x 1

A．v（P）==0.15mol/（L．min），故A正確；

B．Q轉化率=×100%=20%，故B錯誤；

C．Q的平衡濃度為=1mol/L，故C正確；

D．根據M的速率，則0.25x=0.1mol/（L．min）×5min×2L，解得x=4，故D錯誤，

故選：BD．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( )

A. 肯定有SO2和NO

B. 肯定沒有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑。回答下列問題：

（1）NOCl雖然不穩定，但其原子均達到8e-穩定結構，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發生反應：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數)，測得v正和c(NOCl)的關系如表：

序號	c(NOCl)/(mol·L-1)	v正/(mol·L-1·s-1)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數如表：

序號	熱化學方程式	平衡常數
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)

的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了8.4g，該混合氣體可能是（）

A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯

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【題目】80 ℃時，將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間/s

c(mol·L－1)

100

c(N2O4)

0.20

0.10

c(NO2)

0.00

0.12

0.22

反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，發現氣體的顏色變淺。

(1)該反應的化學方程式為______________________________________________。

(2)表中b＝______，c______d(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)20 s時，N2O4的濃度為______mol·L－1，0～20 s內N2O4的平均反應速率為________。

(4)該反應的平衡常數表達式K＝_____，在80 ℃時該反應的平衡常數K值為________。

(5)在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時________。

A．N2O4的轉化率越高 B．NO2的產量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大

E．所耗時間越少 F．容器內氣體壓強越大

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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：

（1）生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為__________溶液（寫化學式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計）。