硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用
①Cu與稀硝酸反應制取，3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
②Cu與濃硝酸反應制取，Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2＋2NO2↑十2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu（NO3）2＋2H2O
下列說法不正確的是………………………………………………………………………（ ）
A. 制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
B. 制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少
C. 三種方案中硝酸的利用率③＞②＞①
D. 三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案
A加金題 系列答案
全優(yōu)測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省蚌埠市三年級第一次教學質量檢查考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(13分)某校化學興趣小組對課本實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關探究。
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、 ；
猜想3、 。
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學設計了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)
試回答下列問題：
(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關反應方程式：
方案I： ，寫出Cu20與稀硝酸反應的化學方程式 ；
方案Ⅱ： ，寫出反應的離子方程式 。
(2)實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應在A和B之問添加 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是 。[來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]
(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量 (填序號)。
①反應前紅色粉末與硬質玻璃管的總質量 ②實驗前干燥管的質量 ③實驗后干
燥管的質量 ④硬質玻璃管的質量 ⑤鋅粒質量 ⑥稀硫酸的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
1(16分) 某化學興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H2SO4 反應生成氣體的性質，圖II用來收集多瓶該氣體，請回答下列問題。(已知：Cu +2H2SO4(濃)
CuSO4 + 2H2O + SO2↑)
(1) 分液漏斗中盛有濃H2SO4，點燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃H2SO4不能順利流下，可能的原因是________________________________________________。
(2) 裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體最好是 ；
① Na2CO3 溶液 ② 酸性高錳酸鉀 ③ Na2SO3 溶液 ④ 飽和NaHSO3 溶液
(3) 裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，請用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。
(4) 裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，請用簡要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。（提示：硝酸具有強氧化性）
(5) 實驗需要收集多瓶反應產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答：
① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是______________________________________________________。
② 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是 。
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