Question

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2. O mol SO₂和2. O mol O₂。巳知：，經2 min達到平衡狀態，反應放熱0. 25a kJ。下列判斷正確的是

A 在1 min時：

B. 2 min 內：

C. 若再充入2mol SO₃，達平衡時SO₃ %(質量分數)減小

D. 反應條件相同，若起始時向反應容器中充入2mol SO₃，平衡時反應吸熱0. 75a kJ

 

Answer 1

A

解析:根據S原子守恒可知A是正確的。由熱化學方程式知每消耗2mol二氧化硫，1mol氧氣生成2mol三氧化硫時就放出akJ的熱量，若放出0. 25a kJ則消耗0.5mol二氧化硫，0.25mol氧氣生成，0.5mol三氧化硫。所以B不正確，應是。若平衡再充入2mol SO₃，雖然平衡向逆反應方向移動，但三氧化硫的轉化率降低，所以SO₃%應該增大。原平衡相當于2mol SO₃和1mol氧氣，在反應條件相同的情況下，若起始時向反應容器中充入2mol SO₃，則SO₃和分解率將增大，所以平衡時吸收熱量要大于0. 75a kJ。答案是A。