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可逆反應:A+3B2C+2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率,其中反應最快的是(　　 )

A.vD=0.4 mol/(L·s)B.vC=0.5 mol/(L·s)

C.vB=0.6 mol/(L·s)D.vA=0.15 mol/(L·s)

【解析】根據速率之比等于方程式中各系數之比,B項正確。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練物質性質綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業和日常生活中。工業上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有　　　　。

(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為　(任寫三點)。

(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因。

(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 　。

(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　。

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如圖

(1)上述生產純堿的方法稱　　　　,副產品的一種用途為　　　　。

(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是　。

(3)寫出上述流程中X物質的分子式　。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了　　　　(填上述流程中的編號)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加　　　　。

(6)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有　　　　。

a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

b.使NaHCO3更多地析出

c.使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發生如圖變化,可以采取的措施是(　　)

A.加少量燒堿溶液B.升高溫度 C.加少量冰醋酸D.加水

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH=+131 kJ·mol-1

(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。