【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
B. 分餾實驗，溫度計應該在混合溶液中以便準確測量混合溶液的溫度
C. 分液漏斗分液，放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體
D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)己知25℃時：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1
O2(g) +2SO2(g)
2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式：__________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題：
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時，用O2表示的平均反應速率為__________________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉化率隨溫度（T)、壓強（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三點的平衡常數大小關系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。
(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數K =_____。（結果保留小數點后兩位數字）
②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
= ________。
(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是__________(填序號）。
A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。
(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是______。
(3)若產生相同物質的量的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁的質量比是____________。
(4)若產生相同體積(同溫、同壓)的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是____。
(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol，分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積大小的順序是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比________，壓強之比________。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96 L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是________，混合氣體的平均摩爾質量是__________。
（3）將標準狀況下224 L的HCl溶于1000g水配成密度為1.36g/cm3溶液，所得溶液的物質的量濃度為___________。
（4）在某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣體單質，此時壓強增加了75%，則單質A的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的結構簡式如圖，下列有關A的說法正確的是( )
A．分子式為C14H25O6NBr
B．該分子中含有兩個手性碳原子
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol A最多消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：
物質 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe （OH）3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
工業碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝線路如下：
（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為__________________；
（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；
（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，還含有_________等離子。
（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。請你分析實際工業生產中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并說明理由__________________；
（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1
Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1
寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式__________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣
B. FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變為淺綠色
C. 新制氯水放置一段時間顏色變淺
D. 鍋爐水垢中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸處理
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