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配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的

A．容量瓶中原有少量蒸餾水	B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視	D．定容時觀察液面仰視

考查溶液配制中實驗誤差的判定。
A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗無任何影響
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，將導致溶質減小，結果偏低。
C．定容時俯視液面，將導致加入的溶劑減少，結果偏高
D．定容時仰視液面，將導致加入的溶劑增多，結果偏低

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點為38.4^oC，密度為1.43g·ml^-1；
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序是                                       。
（2）小火加熱,在燒瓶中發生的主要反應有①NaBr + H₂SO₄＝ NaHSO₄ + HBr
②                                                 .；
（3）冷水的作用                ；d試管中的現象                          ，
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列供選試劑中最適合的是__________。
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na₂SO₃溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當的稀釋，其目的是_______。
A．減少副產物烯和醚的生成         B．減少Br₂的生成
C．減少HBr的揮發              D．水是反應的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質量分數。可供選用的試劑有：濃H₂SO₄、濃硝酸、6 mol·l^-1 NaOH溶液。

請填寫下列空白
（1）有關實驗操作：a、往試管中放入適量的鋁合金樣品；b、從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；c、檢查裝置的氣密性；d、測定收集到的水的體積。正確的操作順序是
（2）A中可選用的溶液是
（3）實驗中發生反應的化學方程式為
（4）若實驗中測得樣品的質量為W g ，氫氣的體積為aL （標準狀況），則樣品中Al的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室里常用Na₂O₂與H₂O反應快速制取少量的O₂，下面裝置用來制取O₂并演示Na在O₂中的燃燒實驗。

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。
(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_____________。
(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。
(4)C裝置中觀察到的現象是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）請用下圖的裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是___________。（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是____________________________________________。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。
（4）Ⅳ處觀察到的現象是___________________________。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會__________。（填“填大”“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO₄溶液，以下操作正確的是（）

A．稱取12.5g膽礬（CuSO₄·5 H₂O），溶于500mL水配成溶液

B．稱取12.0g膽礬（CuSO₄·5 H₂O），配成500mL溶液

C．稱取1.0g CuSO₄，配成500mL溶液

D．稱取12.5g膽礬（CuSO₄·5 H₂O），配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)在食品加工領域，應用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我國葡萄酒中二氧化硫的最大使用量為0.2500g/kg，二氧化硫殘留量不得超過0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游離的和結合的，因而加人氫氧化鉀使之破壞其結合狀態，并使之固定S0₂+2KOH ="=" K₂S0₃+H₂0；然后加入硫酸又使二氧化硫游離，K₂S0₃+H₂S0₄ ="=" K₂S0₄+H₂O+S0₂↑；加入過量的I₂氧化S0₂；過量的I₂可用硫代硫酸鈉進行滴定，I₂+2Na₂S₂0₃="=" Na₂S₄0₆+ 2NaI。
以下是某實驗小組測定某品牌的干白葡萄酒（密度為1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超標的實驗方案。
實驗步驟：
①用移液管量取50.00ml樣品于250ml錐形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氫氧化鉀溶液，加塞，搖勻；
②靜置15min；
③打開塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，搖勻；
④用滴定管移取步驟

③中溶液25.00ml，加入適量0.1%的A溶液作指示劑，立即用濃度為0.002000mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，并記錄消耗硫代硫酸鈉溶液的體積；
⑤重復以上實驗2次；
⑥數據處理，得出結論。
請回答下列問題：
（1）以上實驗方案中步驟③中加碘溶液時發生的離子反應方程式是：              ；
（2）步驟①-③中始終要將錐形瓶加塞進行操作的原因是             ；
（3）步驟④的A溶液最合適的是            ；滴定終點的判斷方法是                                                                       ；
（4）步驟④應該選用           (填空“酸式”或“堿式”)滴定管；
（5）該小組三次實驗消耗的Na₂S₂0₃溶液的體積數據記錄如下：