Question

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件完成下列問題:

(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學式為________。

(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。

(3)A與D形成穩定化合物的化學式是________，該化合物中存在化學鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質的簡單方法是

________________________________________。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)3  ⅦA  Cl₂O₇

(2)Na  Mg  O

(3)Na₂O₂  離子鍵  看表面顏色是否變白

(4)Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

解析:

由題所述，A元素是鈉元素；根據題目所給條件和計算，B元素是鎂元素；根據實驗現象，C元素是氯元素，位于元素周期表的第3周期第ⅦA族；A和D元素所形成的穩定化合物是過氧化鈉，判斷過氧化鈉是否變質，只要看表面顏色是否變白；氯氣和氫氧化鈉溶液反應的方程式為Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O。