Question

(1)鉻酸銀在298 K時的溶解度為0.004 45 g,求其溶度積。

(2)氫氧化鎂難溶于水，但它溶解的那一部分在溶液中完全電離。T ℃時，飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮K_W值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是__________(溶液的密度為1.0 g·cm^-3)。

Answer 1

解析：本題考查基本的化學運算能力。(1)因鉻酸銀(Ag₂CrO₄)飽和溶液是極稀的，其密度可認為是1 g·mL^-1,已知Ag₂CrO₄的相對分子質量為332，所以Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度為1.34×10^-4 mol·L^-1，因Ag₂CrO₄2Ag⁺+所以［Ag⁺］=2×1.34×10^-4 mol·L^-1=2.68×10^-4 mol·L^-1，［］=1.34×10^-4 mol·L^-1，K_sp(Ag₂CrO₄)=［Ag⁺］²·［］=(2.68×10^-4)²×1.34×10^-4=9.62×10^-12。

(2)題目告訴我們氫氧化鎂飽和溶液的密度和純水的密度相同，這就大大簡化了運算，我們可將1 L飽和溶液看作是用1 000 g水溶解氫氧化鎂后所得到的飽和溶液，由此可解出此題。由Mg(OH)₂的電離方程式

Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-

1 mol                   2 mol

 mol          mol

    所以設Mg(OH)₂的溶解度為S，溶液的體積為1 L。

    根據溶解度的計算式：(×58)∶(1 000×1)=S∶(100+S),解得S=0.002 9 g。

答案：(1)K_sp(Ag₂CrO₄)=9.62×10^-12 mol³·L^-3

(2)0.002 9 g