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14．能與Al反應生成H2的透明溶液中可能大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、NO3-、AlO2-、Na+B．NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．Mg2+、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Ca+、Cl-、HCO3-

分析 與Al反應生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發生氧化還原反應、絡合反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：與Al反應生成H2的透明溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；
B．堿性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在CO32-，故B不選；
C．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Fe3+，Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故C不選；
D．酸堿溶液中不能大量存在HCO3-，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的CHCl3所含的分子數為0.5NA
B．17g羥基（-OH）所含有的電子數是10NA
C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數目為0.8NA
D．現有乙烯、丙烯的混合氣體共28g，其中碳原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　　）
A．分子式為C25H20
B．所有碳原子可能在同一平面上
C．該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個
D．分子中可能處于同一平面的原子最多有23個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛．
（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖1所示．則CH4（g） 與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

（2）氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中發生反應：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如圖2為合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]時二氧化碳轉化率（x%）請畫出在相同條件下，a=3.5〜4.5范圍內，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5時的二氧化碳轉化率（x）的曲線圖．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）常用于汽車安全氣囊中，工業生產NaN3主要是在I75℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質，請寫出上述過程的化學方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
（4）疊氮酸（HN3）是一種一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常溫下將amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，計算該溫度下HN3的電離平衡常數Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代數式表示，忽略溶液體積變化）．
（5）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（　　）
A．NaCl  NaBr  NaIB．NaCl   NaBrC．NaCl  NaID．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正確的是（　　）
加入的物質結論
A0.05molCH3COONa$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
B0.05molNaHSO4c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C0.05molNH4Cl溶液中性，水的電離程度減小
D50mLH2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285kJ的熱量，生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩定結構所所需的電子數少于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍，關于R的敘述中正確的是（　　）
A．R的氣態氫化物的水溶液具有強酸性
B．常溫下，能穩定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
C．R是金屬元素
D．R的氣態氫化物不能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-?Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-?3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+；調溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al}$濾液$\stackrel{蒸發、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質．

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