Question

【題目】現用物質的量濃度為18molL﹣1的濃H2SO4來配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 ．
可選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為 ． 現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻到室溫，隨后全部轉移到 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．

Answer 1

【答案】
（1）①③④⑤⑥
（2）8.3mL,①
（3）500,膠頭滴管
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；

（2）用 18molL﹣1的濃硫酸來配制 450mL 0.3molL﹣1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18mol/L×V=500mL×0.3mol/L，解得V=8.3mL，所以應選擇10mL量筒；
（3）配制450mL溶液應選擇500ml容量瓶；定容時首先緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm時，改用膠頭滴管，逐滴滴加，直到凹液面最低處正好跟刻度線相切；
故答案為：（1）①③④⑤⑥；（2）8.3mL； ①；（3）500；膠頭滴管．
（1）配制一定物質的量濃度的溶液時所用到的儀器可以結合配制過程的步驟記憶；
（2）由濃硫酸配制稀硫酸常用稀釋方法，稀釋過程中溶質的量保持不變，根據公式進行計算。注意容量瓶具有一定規格，沒有450mL容量瓶，應選用500mL容量瓶。
根據計算所得濃硫酸的體積，確定所用量筒的量程。
（3）結合溶液配制過程的步驟進行分析即可。注意定容過程中應用膠頭滴管。