Question

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 氯化鈣溶液中通入CO₂氣體 Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺
• B． 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl${\;}^{_}$+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• C． Ca（ClO）₂溶液中通人過量的SO₂氣體：Cl^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
• D． 向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質量最大：Al³⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄+AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．氯化鈣溶液不與二氧化碳氣體反應；
B．生成的氫氧根離子與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
D．沉淀的質量最大時，反應生成的硫酸鋇沉淀，鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳，二者不發生反應，故A錯誤；
B．用石墨作電極電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故B錯誤
C．Ca（ClO）₂溶液中通人過量的SO₂氣體，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量最大時，反應生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀，反應的離子反應為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．