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在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質的量濃度為（　　）
A、2 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、5 mol?L-1
D、7.5 mol?L-1
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，根據電荷守恒可知，金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，再利用c=
n
V
計算．
解答： 解：1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為
0.5mol
0.2L
=2.5mol/L．
故選：B．
點評：考查物質的量濃度計算，難度中等，判斷金屬離子的化合價是解題關鍵，注意守恒思想的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此時溶液的c（OH-）=
 
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L，由水電離產生的c（H+）=
 
mol/L，此時溫度
 
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）室溫時，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
，將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則c（H+）：c（SO42-）=
 
．
（3）有稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量和溶液pH的變化情況如圖所示，求：
①原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度？
②滴到A、B兩點時溶液的pH各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數9.9491
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為：
 
．該反應的Q
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g），發生上述反應，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時平均反應速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時進行，且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為
 
．
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為
 
．
（5）有人提出可以設計反應2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請判斷上述反應能否自發進行：
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．①配制濃度均為0.5mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液．
②用
 
量取10.00mL 0.5mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分別于兩個錐形瓶中．
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端．
④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置．
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸）至反應完全后，記錄
 
．
⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g/cm3 98%的濃H2SO4，配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（5）在配制濃度為250mL 0.5mol/L的H2SO4溶液時，下列操作中的
 
會導致結果偏低（請用序號填寫）
①將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
②定容時俯視刻度線
③定容時仰視刻度線
④干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O現將一定量酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　　）
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B、圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、根據OC段數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol
D、根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為l mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中原子或原子團間的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　　）
A、乙烯能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應
B、乙醇與金屬鈉反應沒有水與金屬鈉反應劇烈
C、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（　　）
A、通過品紅溶液
B、通過鹽酸，再通過BaCl2溶液
C、先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D、先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某些化學知識用數軸表示直觀形象、簡明易記．下列用數軸表示不正確的是（　　）
A、碳在氧氣中燃燒，n（C）/n（O2）與生成物的關系：
B、分散系的分類與分散質粒直徑大小關系：
C、AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式與反應物中n（OH-）/n（Al3+）
D、Na與O2反應的產物與反應物n（Na）/n（O2）的關系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有七種物質：①鋁線，②熔化的KNO3，③石墨，④鹽酸溶液，⑤純硫酸，⑥石灰水，⑦乙醇，⑧液態HCl，⑨NaCl晶體．其中在該狀態能導電的物質是
 
，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．

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同步練習冊答案
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