Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A、16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體所含原子數為N_A
• B、0.1molN₅⁺離子中所含電子數為3.4N_A
• C、如果22.4 L的氣體含有N_A個分子，則必定是在標準狀況下
• D、常溫常壓下，44gCO₂中含有N_A個CO₂分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．氧氣和臭氧分子中都只含有氧原子，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
B．N₅⁺離子中含有34個電子，0.1mol該離子中含有3.4mol電子；
C．溫度和壓強影響氣體體積，不是標況下，氣體摩爾體積有可能為22.4L/mol；
D．根據n=

m

M

計算出二氧化碳的物質的量，然后計算出含有的分子數．

解答： 解：A.16g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有16g氧原子，含有氧原子的物質的量為1mol，混合氣體所含原子數為N_A，故A正確；
B.0.1molN₅⁺離子中含有電子的物質的量為：34×0.1mol=3.4mol，所含電子數為3.4N_A，故B正確；
C．N_A個分子的物質的量為1mol，由于溫度和壓強都影響氣體體積，所以適當改變溫度和壓強，不在標況下1mol氣體的體積也可以為22.4L，故C錯誤；
D.44g二氧化碳的物質的量為1mol，含有N_A個CO₂分子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項C為易錯點，注意不在標況下氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．