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在2升密閉容器中加入4摩A和6摩B，發生下列反應：

4A(氣)+6B(氣)4C(氣)+5D(氣)

若經5秒鐘后，剩下的A是2.5摩，則B的反應速度是

A．0.45摩/升·秒

B．0.15摩/升·秒

C．0.225摩/升·秒

D．0.9摩/升·秒

解析:

化學反應速度是用物質濃度的變化量表示，本題中所給物質的量分別是A：4摩，B：6摩，在計算過程中應注意換算為濃度。

4A(氣)+6B(氣) 4C(氣)+5D(氣)

起始濃度： 4/2 6/2 0 0

變化濃度： 0.75→1.125

5秒末濃度： 2.5／2

∴VB=1.125／5=0.225(摩／升·秒)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃，1.01×10⁵Pa時，將SO₂和14molO₂ 壓入一個裝有催化劑的V升密閉反應器中，發生2SO₂+O₂?2SO₃的反應，并且在10min后達到平衡時，測得容器內有2molSO₂和12molO₂：
（1）SO₂的起始濃度為

mol/L

，SO₃（氣）的平衡濃度為

mol/L

；
（2）SO₂的轉化率為

66.67%

，O₂的平均反應速率為

0.2

mol/（L?min）

0.2

mol/（L?min）

；
（3）平衡時SO₃（氣）占總體積的百分數為

22.22%

，此時體系壓強為反應起始時體系壓強的

0.9

倍；
（4）達平衡后再加入2molSO₂、12molO₂和4molSO₃（氣），此時正反應速率將

增大

，逆反應速率將

增大

，平衡

向正反應方向

移動．

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T °C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數變化情況如圖II所示。則下列結論正確的是

A．該反應的化學方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)

B．反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

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請填寫下列空白：
（1）反應前加入容器中A、B兩種氣體的物質的量分別為______和_______。
（2）ts內反應的平均速率：v_A=_______________，v_B=_________。
（3）若各物質的量不變，減小容器的容積會降低D的產量，則m、n與p、q的關系是________________。
（4）當A、B充入容器后，加熱到反應發生立即停止加熱，反應仍能繼續進行，達到平衡時，若降低溫度，則A的轉化率會_______。

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省懷寧中學高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

A．該反應的化學方程式為： 2X(g) + Y(g)

2Z(g)

B．反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(L·min)

C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小

D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動

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