Question

某溶液中由水電離產生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—　　　　   B、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－
Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—　　　 　　Ｄ、Ｍg^２＋、Ｎa^＋、SO₃^2—、CO₃^2—

Answer 1

B

解析試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。某溶液中由水電離產生的c（H⁺）＝1.0×10^-10mol/L，這說明該溶液中水的電離平衡是被抑制的，因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，所以A中HCO₃^－不能大量共存。在酸性條件下，NO₃^－能氧化SO₂^－，不能大量共存；D中的SO₃^2－、CO₃^2－和H^＋不能大量共存，Mg^2＋和OH^－不能大量共存，答案選B。
考點：考查離子共存的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發生氧化還原反應的離子之間；（4）能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。