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【題目】某學生用如右圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升．關于該反應的下列敘述正確的是（）
①該反應為放熱反應
②反應物的總能量比生成物的總能量高
③該反應過程可以看成是“貯存”于X,Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來．

A.①②③
B.①③
C.②③
D.③

【答案】A
【解析】解：當往試管中加入試劑Y時，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說明該反應是放熱反應，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現該現象，故①正確，
在放熱反應中，反應物的能量高于生成物的能量，故②正確；
該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來，故③正確．
故選A．

練習冊系列答案

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【題目】在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現象敘述不正確的是（）
A.
蘋果塊會干癟
B.
膽礬晶體表面有“白斑”
C.
小試管內有晶體析出
D.
pH試紙變紅

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA

B. 1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

C. 電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g

D. 常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.20mol/L

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【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法錯誤的是（）

A. t1時刻前，A1片的電極反應為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續反應

C. t1之后，負極Cu失電子，電流方向發生改變

D. 燒杯中發生的離子反應為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr

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【題目】我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產生的氣味如下：

纖維編號	①	②	③
灼燒時的氣味	特殊氣味	燒紙氣味	燒焦羽毛氣味

則羊毛的編號為_________，棉花的編號為_________，滌綸的編號為_________。

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【題目】右圖是應用電化學方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關說法不正確的是

A. 該裝置工作時能將化學能轉變為電能，并有H2SO4生成

B. 電極b表面O2發生還原反應，電極附近溶液的pH升高

C. 電極a表面的電極反應式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D. 氣體樣品應從電極a區域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量726.51 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，則反應②的△H2=_____________。

（3）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖。

①該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有________________（填一種合理的措施）。