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17．膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（　　）
A．外觀澄清B．丁達爾效應
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

分析 根據三類分散系的本質差異是分散質粒子的大小回答．

解答 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小．
故選D．

點評 本題考查學生三類分散系的本質差異知識，屬于教材知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
（2）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（3）如何檢驗NaCl已洗滌干凈？（簡述方法、現象和結論）取最后一次的洗滌液少許，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃未看到紫色，說明已洗凈．
（4）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要用托盤天平稱取NaCl的質量117.0g．
（5）用惰性電極電解飽和食鹽水，如何檢驗陽極產生的氣體？（簡述過程，描述現象，結論）將濕潤的淀粉-KI試紙靠近陽極，若試紙變藍，說明產生氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）
A．實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O
B．用濕潤的pH試紙來測溶液的pH
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，可先立即用稀鹽酸中和，后用大量水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質的量為0.2mol質量為3.4g，其中含0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．1molOH-的質量是17g/mol
B．CO2的摩爾質量是44
C．標況下氣體的摩爾體積是22.4L
D．12gC-12中含的C原子數是阿伏伽德羅常數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3．在酸性條件下，碘化鉀與其反應可生成碘單質，寫出該反應的離子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質，可觀察到的明顯現象是溶液由無色變?yōu)樗{色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．60g  C2H4O2所含共用電子對數目為7NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C．1mol甲基或氨基所含電子數均為9NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物中，能以任意比與水互 溶的是（　　）
A．苯B．乙烷C．酒精D．汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應．實驗室中可用氯氣和氨氣反應制取NCl3，反應方程式為4NH3+3C12═NCl3+3NH4Cl．某校化學興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．

回答下列問題：
（1）寫出裝置F中的燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）E中的試劑為飽和食鹽水．
（3）導管G末端應連接的裝置為圖2中的C（填選項字母）．
（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應生成兩種物質，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出NCl3水解的化學方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）．
（6）NH4Al（SO4）2也可用于自來水的凈化．
①NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向NH4Al（SO4）2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
③常溫下，將a mol NH4Al（SO4）2：加入到b L c mol/L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計算該溫度下NH3•H2O的電離常數$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含字母的代數式表示，忽略溶液體積變化）．

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