【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體，隔板處于如圖所示位置(兩側溫度相同)，則混合氣體中CO和CO2的總物質的量為_____mol，其中CO和CO2的分子數之比為_____。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大小：X＜Y
C. 氣態氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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【題目】工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法不正確的是( )
A. H2轉化率：a＞b＞c
B. 上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3
C. a點狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移動
D. c點狀態下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的體積分數減小
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【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質量分數為_____。
(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質的質量分數表示為_____，溶質的物質的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質的質量分數，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質的質量分數，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．
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【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 石墨電極是該電池的正極
B. 石墨電極上發生還原反應
C. Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+
D. 電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 向蒸餾水中滴加濃硫酸時，Kw不變
B. 常溫下，0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12
C. 
的電離方程式：
D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
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【題目】A～J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。
請回答下列問題：
（1）A物質的化學式為______________，H物質的名稱為______________。
（2）G→J的實驗現象是______________________________________________，化學方程式為____________________________。
（3）D與C高溫下反應的化學方程式為____________________________。
（4）D物質與鹽酸恰好反應的離子方程式為____________________________。
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