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13．COCl2俗稱光氣，其中心C原子采用sp2雜化成鍵．下列對該分子結構的分子中錯誤的是（　　）
A．分子中所有原子共平面B．碳氧原子之間含有1個α鍵和1個π鍵
C．分子中既含單鍵又含雙鍵D．分子中既含極性鍵又含非極性鍵

分析 A．中心C原子采用sp2雜化成鍵，分子為平面三角形；
B．分子中存在C=O鍵；
C．分子中存在C=O和C-Cl鍵；
D．同種非金屬原子之間形成非極性鍵，不同非金屬原子之間形成極性鍵．

解答 解：A．中心C原子采用sp2雜化成鍵，分子為平面三角形，所以分子中所有原子共平面，故A正確；
B．分子中存在C=O鍵，雙鍵中含有1個α鍵和1個π鍵，故B正確；
C．分子中存在C=O和C-Cl鍵，即分子中既含單鍵又含雙鍵，故C正確；
D．同種非金屬原子之間形成非極性鍵，不同非金屬原子之間形成極性鍵，則COCl2中只存在極性鍵，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了分子的構型、共價鍵的類型等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握共價鍵的分類．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯化亞砜（SOCl2，結構式如圖：（）主要用于制造酰基氯化物，其工業制備原理：
SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有關說法正確的是（　　）
A．SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價
B．制備反應中，二氧化硫是氧化產物
C．每消耗1mol SCl2，轉移1mol電子
D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程如下：

（1）工業生產硫酸的第一步反應如下，請配平該化學方程式并用單線橋法標注電子轉移的方向和數目：
4FeS2+11O2$\frac{高溫}{\;}$8SO2+2Fe2O3
（2）寫出生產過程中XFe，YHCl （填化學式）．
（3）產生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預先放入10mL過量的eCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標準溶液滴至綠色出現為終點．如此再重復二次測得數據如下：
（ 已知：CuCl+FeCl3 ══CuCl2 +FeCl2      Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+）
 123
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）23.8524.3523.95
④數據處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．原子序數依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下關系：①原子最外層電子數之和為20；②X與Y、Z、W位于相鄰周期；③Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，也是X原子內層電子數的3倍．以下判斷錯誤的是（注：不考慮0族元素）（　　）
A．X的氫化物的水溶液呈酸性
B．Y的氧化物和氫氧化物均不溶于水
C．Z的最高價含氧酸的濃溶液有強氧化性
D．W原子半徑在同周期中最小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列晶體中，一定存在共價鍵的是（　　）
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，能發生銀鏡反應．
已知：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F的苯環上的一氯代物只有兩種；
④
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為2-甲基丙烯．
（2）加熱條件下，D中加入新制Cu（OH）2懸濁液后發生反應的化學方程式為．
（3）I的結構簡式為．
（4）I的同系物J比I的相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上只有2個取代基；②既能發生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2．J的同分異構體共有18（不考慮立體異構）種．
（5）由甲苯和E經如下步驟可合成反應②所選用的試劑為氫氧化鈉溶液，L的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某化學反應A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子結構為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是（　　）
A．該反應的進行一定需要加熱
B．該反應的△H=-（E1-E2）kJ/mol
C．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D．斷裂1 mol A-A和2 mol B-B放出E1 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按如圖裝置，持續通入氣態物質X，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到無色液體可用于其它實驗．

①X可能是B（從所給物質中選取，填代號）
A．H2    B．CH3CH20H（g）    C．NH3     D．C0和H2
寫出在a中所進行反應的反應方式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O+Cu．
②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：使所得到的乙醛氣體冷凝液化．
③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在實驗室制取和收集NH3、NO、CH3COOCH2CH3等物質，可供選用的實驗裝置如圖所示（連接用橡膠管未畫出）：

請回答下列問題：
（1）制取和收集氨氣應選用的裝置是A（填序號），反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，可用堿石灰干燥氨氣．
（2）NO的制取最好選用裝置C（填序號，下同），用G裝置收集NO氣體．
（3）制取乙酸乙酯的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，收集裝置的試管中盛裝飽和Na2CO3溶液，其作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出，分離乙酸乙酯的方法是分液．

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