Question

有一包粉末狀的混合物,可能含有MgCl₂、FeCl₃、NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl中的兩種或多種。將混合物置于水中攪拌，得無色透明溶液；再將所得無色透明溶液分為兩份：一份中通入CO₂，有白色沉淀出現，滴入稀鹽酸沉淀消失；另一份中加入BaCl₂溶液，同樣有白色沉淀出現，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列問題：?

(1)原混合物中肯定含有的物質是________(寫化學式)。?

(2)混合物置于水中,所得無色透明溶液中一定含有的物質是________(寫化學式)。?

(3)常溫下所得無色透明溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)。?

(4)在所得無色透明溶液中有關離子方程為________________________。?

Answer 1

(1) NaOH、Al₂(SO₄)₃?

(1)NaAlO₂、Na₂SO₄?

(3)>

(4)Al³⁺+4OH^-====AlO+2H₂O

解析:

向所得澄清溶液中通入CO₂產生白色沉淀，所以原粉末中含有鋁離子，加入BaCl₂產生白色沉淀，說明其中含有硫酸根離子，所以原固體粉末中含有氫氧化鈉和硫酸鋁。