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5．下列各組中的兩種物質相互作用時，改變反應條件或反應物的用量，不會影響產物的是（　�。�
A．鈉與氧氣B．氫氧化鈉和二氧化碳
C．氫氧化鈉和氯化鋁D．氧化鈉和二氧化碳

分析 A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉；
B．氫氧化鈉和二氧化碳1：1反應生成碳酸氫鈉，按照2：1反應生成碳酸鈉；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時先生成沉淀后沉淀溶解；
D．氧化鈉和二氧化碳反應，無論二氧化碳是否過量，都只生成碳酸鈉．

解答 解：A．鈉在氧氣中放置生成氧化鈉，在氧氣中點燃生成過氧化鈉，反應條件不同產物不同，故A錯誤；
B．氫氧化鈉和二氧化碳1：1反應生成碳酸氫鈉，按照2：1反應生成碳酸鈉，反應物用量不同，產物不同，故B錯誤；
C．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應物用量有關，故C不選；
D．無論二氧化碳是否過量，氧化鈉和二氧化碳反應都只生成碳酸鈉，所以與溫度、反應物用量無關，故D選；
故選D．

點評 本題考查了反應條件或反應物的用量對反應的影響，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示：
X的基態原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數相同
Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應
Z元素的族序數是周期數的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1
I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R位于周期表中的第11列
（1）R基態原子的價電子排布圖為，R在周期表中位于ds區．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，以光的形式釋放能量．
（4）Q單質形成的晶體的堆積模型為體心立方密堆積，配位數是8．
（5）光譜證實單質W與強堿溶液反應有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵  d．σ鍵   e．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）經過2分鐘后B的濃度減少0.6mol/L，則在2分鐘末B的反應速率否（填“是”“否”）0.3mol/（L•min ） -1，在這2分鐘內用B，C表示的瞬時反應速率中（填“B”或“C”）B、C是遞減的，用B、C、D表示的反應速率之比為3：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某位同學在查閱資料時發現含氮化合物有以下性質：
①常溫下NO2和N2O4混合存在，低于0℃的過冷水中有無色的N2O4液體或晶體存在；
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應時除生成NO2氣體外還有少量NO生成．
該同學在驗證了“性質①”后又設計了如下裝置驗證“性質②”，同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量．實驗步驟如下：
第一步  檢驗裝置的氣密性后加入相關藥品；
第二步  打開K1，通入氮氣一段時間，關閉K1，打開A中分液漏斗的活塞，向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中滴入13mol•L-1濃硝酸100mL；
第三步 A中反應結束后；
第四步  打開K1，通入氮氣一段時間

回答下列問題：
（1）實驗前、后都需要打開K1，通入氮氣一段時間．
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化；
“第四步”中通過氮氣是為了保證反應產生的氣體完全被裝置E吸收．
（2）“第三步”的目的是驗證“性質②”并確保有害氣體被完全吸收，請補全實驗步驟并寫出預測現象；A中反應結束后打開K2，持續通入氧氣，D中出現紅棕色氣體．
（3）實驗結束后，通；測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL，裝置C增重3.22g，裝置E增重0.54g（E中N元素均以NO3-的形式存在），不考慮硝酸的揮發與分解以及空氣對試劑的影響，則
①裝置A燒瓶內溶液中硝酸表現的性質為ab．（填序號）
a．酸性         b．氧化性        c．還原性
②裝置A燒瓶內溶液中被還原的硝酸的物質的量為0.08mol；
③實驗所用銅銀合金中銅的質量分數為22.9%（結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列化學用語均有錯誤，請將正確的化學用語填在相應的橫線上
氯元素CLCl2個氮分子2N2N2鐵離子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2價鐵元素
（2）填表：（類別選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：
　　　　　　　　　　　　　　名稱氫氧化鎂銀
化學式HNO3Mg（OH）2
類別酸單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素的單質（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，△E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發生）．請回答下列問題：
（1）d為I2，從d的水溶液中提取d的方法是萃取或萃取分液．
（2）紅熱的銅絲與b單質反應的現象為銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙．
（3）a與H2反應的化學方程式為H2+F2=2HF，b與H2反應的條件為點燃（或光照）．
（4）由該能量變化示意圖可得出的結論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們原子的最外層電子數之和為10，A和C處于同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＜B＜C
B．A、B、C的固態氧化物分別是分子晶體、離子晶體和原子晶體
C．A單質的熔點高于C單質
D．A與B或C均可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+Cl-+ClO-
C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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