Question

下列各組離子在指定環境中能大量共存的是（    ）

A.在c()=0.1 mol·L^-1溶液中：、Al³⁺、Cl^-、

B.由水電離出c（H⁺）=1×10^-12 mol·L^-1溶液中：Fe²⁺、Na⁺、、ClO^-

C.在中性溶液中：、、Na⁺、Fe³⁺

D.使pH試紙變深藍色的溶液中：、S^2-、Na⁺、K⁺

Answer 1

解析：A中因水解而呈弱堿性，故因水解而呈酸性的Al³⁺、不能與之大量共存；B中水電離出的c(H⁺)較小，說明水的電離被抑制了，即溶液可能為酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，則H⁺與ClO^-可結合成弱電解質HClO，且HClO又能將Fe²⁺氧化，故離子不能大量共存；若為堿溶液，則OH^-易與Fe²⁺結合成沉淀，故離子也不能大量共存。C中Fe³⁺極易水解，一般需加入相應的酸來抑制其水解，據資料分析知，當pH=3.7時，Fe³⁺已基本全轉化為Fe(OH)₃，故“中性”時Fe³⁺已不存在。D中pH試紙呈深藍色時，溶液已呈較強的堿性，但有關離子都能與OH^-大量共存。

答案：D