Question

30、下列實驗設計及操作，其現象足以說明結論的是操作現象結論（　�。�   操  作 現  象 結  論 A 在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，在濾液中滴入2滴酚酞試液 出現白色沉淀， 酚酞不變紅 該氫氧化鈉溶液一定部分變質 B 將濃鹽酸和大理石反應放出的氣 體通入澄清石灰水 石灰水始 終未渾濁 該石灰水 一定變質 C 向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的 試管中滴加一定量的稀鹽酸 紅色褪去 氫氧化鈉與鹽酸一定發生了反應 D 將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣 在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中 試管內液 面上升 二氧化碳與氫氧化鈉一定發生了反應

A、A

B、B

C、C

D、D

Answer 1

分析：A、根據酚酞試液不變紅可推出溶液中不存在氫氧化鈉再進行分析；
B、根據濃鹽酸具有揮發性來考慮問題；
C、根據酸堿指示劑的變色情況來考慮；
D、二氧化碳能溶于水來回答本題．

解答：解：A、氫氧化鈉溶液部分變質 應該既有碳酸鈉也有氫氧化鈉，而濾液中滴入2滴酚酞沒有變紅，說明溶液中沒有氫氧化鈉，也就是說氫氧化鈉應該全部變質，故A錯誤；
B、濃鹽酸具有揮發性揮發出的氯化氫氣體會混在二氧化碳中共同進入了石灰水中，氯化氫溶于水形成了鹽酸，鹽酸會溶解掉碳酸鈣所以看不到沉淀，故B錯誤
C、酚酞遇堿變紅，滴入鹽酸后紅色褪去說明溶液不顯堿性了，也就是說氫氧化鈉被反應了，故C正確；
D、二氧化碳也能溶于水并且與水反應，試管內液面上升不能說明二氧化碳與氫氧化鈉一定發生了反應，應該做一個盛放水的水槽中的對照實驗即可，故D錯誤．
故選C．

點評：通過回答本題知道了濃鹽酸具有揮發性在制取二氧化碳的實驗中要用稀鹽酸，驗證氫氧化鈉與鹽酸是否發生反應要借助于酚酞試液，知道了氫氧化鈉與二氧化碳發生反應的驗證方法．