Question

【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。

以下4個導電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應一致的選項是(　　)

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量

③澄清石灰水中通入CO2至過量

④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

圖 選項	圖Ⅰ	圖Ⅱ	圖Ⅲ
A	①	②	③
B	④	②③	①
C	③	①②	④
D	②	①③	④

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】溶液導電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。Ⅰ中溶液導電能力先增大后減小，則Ⅰ溶液中離子濃度先增大后減小；Ⅱ中溶液導電能力先減小后增大，則Ⅱ溶液中離子濃度先減小后增大；Ⅲ中溶液導電能力不變，說明Ⅲ溶液中離子濃度不變。①該反應方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，隨著稀硫酸的加入，離子濃度減小，當二者恰好反應時離子濃度最小，溶液導電能力最小；繼續(xù)加入稀硫酸時，離子濃度增大，溶液導電能力增大，與Ⅱ符合；②離子反應方程式為CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-，隨著一水合氨的加入，離子濃度增大，溶液導電能力增大，二者恰好反應時溶液導電能力最大；繼續(xù)加入氨水，離子濃度減小，溶液導電能力減小，與Ⅰ符合；③離子反應方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，隨著二氧化碳的通入，離子濃度減小，溶液導電能力降低，二者恰好反應時離子濃度最小，溶液導電能力最低，繼續(xù)通入二氧化碳，二者反應生成可溶性強電解質(zhì)，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，離子濃度增大，溶液導電能力增強，與Ⅱ符合；④離子反應方程式為NH4++OH-=NH3．H2O，隨著NaOH的加入，離子濃度基本不變，所以溶液導電能力基本不變，與Ⅲ符合；故選D。