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【題目】下列分子式一定只表示一種物質的是

A.C6H10B.C4H8C.CH4OD.C2H4Cl2

【答案】C

【解析】

分子式只能表示一種物質，就是說它不存在同分異構體．同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據是否存在同分異構體判斷正誤。

A. C6H10可能為環烷烴，可能為烯烴，存在同分異構體，不能表示一種物質，故A錯誤；

B. C4H8可能為環烷烴，可能為烯烴存在同分異構體，不能表示一種物質，故B錯誤；

C. CH4O含有一個飽和碳原子，同時含有一個氧原子，所以只能形成甲醇，C正確

D.C2H4Cl2有 CH2ClCH2Cl和CH3CH2Cl2兩種同分異構體，不是純凈物，故D錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示．下列有關判斷正確的是（）

A.a是Fe（NO3）2
B.n1=0.375
C.p=0.20
D.n2=0.30

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得，5g液態甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式____________________________________。

（2）己知反應N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。試根據下表中所列鍵能數據估算a的數值為______。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ/mol	436	391	945

（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1) △H3=-2599kJ/mol

裉推蓋斯定律，計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應熱化學方程式:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A.CH4B.H2OC.HClD.Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鈉溶液的體積	鹽酸的體積	溶液的pH
①	20.00	0.00	10
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為( )

A. 1 B. 4 C. 2 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是( )

A. 戊烷和己烷 B. 乙烷和丙烷 C. 乙烷和甲烷 D. 甲烷和丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA

D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）。甲同學通過查閱文獻發現：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

實驗I 乙同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中生成了ClO2，反應的化學方程式為_________________________________。

（2）裝置A和E的作用是_____________________。

（3）裝置D中發生反應的化學方程式為_________________________________________。

（4）反應結束后，先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發結晶，然后進行的操作是_________________，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。

實驗Ⅱ 丙同學設計實驗測定制得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下：

① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（5）步驟① 反應的離子方程式為__________________________________________。

（6）步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。

（7）樣品中NaClO2的質最分數為_________________（用含a、b、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小華同學欲以過氧化氫（H2O2）的分解反應來探究影響化學反應速率的條件．
（1）表是小華的一組探究數據，請回答相關問題：
表：在不同條件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）

	30% H2O2	15% H2O2	10% H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
有催化劑、不加熱	10	25	60	120

①在設計探究方案時，小華都考慮了哪些影響反應速率的條件
②從上述設計方案中，請任選一個，說明小華的探究結論：
（2）表是小華的又一組探究數據，請回答相關問題：

實驗操作	MnO2狀態	觀察結果	反應所需時間
將MnO2加入5mL5%過氧化氫溶液中，不震蕩	粉末狀	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5分鐘
將MnO2加入5mL5%過氧化氫溶液中，不震蕩	塊狀	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

①本實驗的反應原理是（用化學方程式表示）．
②本實驗的探究目的是．

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