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【題目】下列實驗操作與裝置均正確的是（）

A. 用甲裝置從青蒿中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素

B. 用乙裝置配制酸堿中和滴定的標準液（0.1000mol/L HCl）

C. 用丙裝置從海帶灰中提取碘單質

D. 用丁裝置將含等物質的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明礬晶體

【答案】A

【解析】

A. 青蒿素屬于有機物，利用相似相溶原理，加入有機物，萃取青蒿素，然后進行分液，A正確；

B. 鹽酸溶液應該用玻璃棒轉移到容量瓶中，不能直接倒入，B錯誤；

C. 海帶灰中沒有碘單質，只有可溶性的碘化物，故過濾后得不到碘單質，C錯誤；

D. 用丁裝置將含等物質的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干，得到硫酸鉀和硫酸鋁的固體混合物，不能得到硫酸鋁鉀固體，D錯誤；

正確選項A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，己知氣體A在標準狀況下相對氫氣的密度為13，B可發生銀鏡反應，它們之間的轉化關系如右圖。請回答：

（1）有機物C中含有的官能團名稱是________，反應③的反應類型是____________。

（2）反應①的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是______________________。

（3）下列說法正確的是__________________。

A．反應④也能實現原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應叫作皂化反應

C．有機物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．有機物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。

（1）已知：

II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

① ΔH1 =________________kJ·mol-1。

② 寫出NO2氣體與SO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式________。

（2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，該反應的化學方程式是______。

（3）煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低了脫硫效率。發生的兩個相關反應的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

資料：①反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發生 ②反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率

請回答下列問題：

① 下列反應過程能量變化示意圖正確的是_______________。

② 圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有_________（填字母）。

A. 向該反應體系中投入石灰石

B. 在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度

C. 提高CO的初始體積百分數

D. 提高反應體系的溫度

③ 圖2表示恒溫恒容條件下反應體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖。請從化學反應原理的角度解釋c（SO2）先增加后降低的原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中：2NO2 2NO＋O2。不能說明反應達平衡狀態的是：

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2； ②單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態； ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。