【題目】“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，是黨的十九大作出的重大決策部署，事關經濟高質量發(fā)展和美麗中國建設。下列做法不利于打贏“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”的是( )
A.植樹造林，抑塵防沙
B.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
C.加大石油、煤炭的使用
D.研發(fā)新能源汽車，減少尾氣排放
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 
2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、N≡N1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)熱量___kJ。
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_______________________。
（3）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內,反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_____mol/(L·min)。
（4）一定條件下，當合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________
A.正反應速率和逆反應速率相等 B.正反應速率最大,逆反應速率為0
C.N2的轉化率達到最大值 D.N2和H2的濃度相等
E.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等 F.反應達到最大限度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含氧有機物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%，其余為氧。
（1）X的分子式是________。
（2）X能與金屬鈉反應放出氫氣，則X結構中含有的官能團的名稱為________。
（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成了Y，該反應的化學方程式是_________，反應類型為________。
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184 g X和120 g Z反應生成132 g W，該反應的化學方程式為_________，其中X的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為
NA
D. 100 g質量分數(shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA
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【題目】廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境污染很大，工業(yè)上可用如下工藝回收正極材料中的金屬(部分條件未給出)：
(1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是__________， 
中
的化合價為__________。
(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質，其電子式為______________________________。
(3)反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________________。
(4)該工藝流程中多次用到過濾，實驗室中過濾所需要的玻璃儀器有__________。
(5)已知：25℃時， 
，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時， 
沉淀完全
時，認為
沉淀完全]。
(6)寫出“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳
的離子方程式為：______________________________________________________________________。
(7)用硫酸酸化的
漿液可吸收工業(yè)廢氣中的
生成
，已知漿液中
含量為
，工業(yè)廢氣中
含量為
， 
的吸收率可達90%，則處理1000
工業(yè)尾氣，可得到
的質量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關一些有機物的相關敘述正確的是：
A. 苯滴入溴水中因發(fā)生取代反應而使溴水褪色
B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊試液變紅
C. 所有的有機物都易溶于有機溶劑而不溶于水
D. 乙烯通入到溴水中因發(fā)生加成反應而使溴水褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3
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【題目】H2Y為二元弱酸，酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是
A. H2Y的電離方程式：H2Y
2H+ +Y2-
B. HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-
C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
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