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在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為(    )mol/L
A．B．C．D．
A
溶液的質量是1000g＋wg，所以溶液的體積是10－3×（1000＋w）/dL。溶質的物質的量是w/Mmol，所以根據c＝n/V可知，溶液的濃度是mol/L，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是（    ）

A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0. 5mol/L
B．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B線中消耗鹽酸0 < v(HCl) < 25mL時發生的離子反應為： OH-+H+=H2O  H++CO32-=HCO3-
D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　)
A．H2的摩爾質量是2 gB．1 mol H2O的質量是18 g/mol
C．氧氣的摩爾質量是32 g/molD．2 g H2含1 mol H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

摩爾是表示（  ）
A．物質的量的多少B．6．02×1023個微粒
C．物質的量的單位D．物質的質量單位

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溶質質量分數為96％的酒精溶液的物質的量濃度為16.6 mol/L，試判斷48％的酒精溶液的物質的量濃度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）　（   ）
A．大于8.3B．等于8.3C．小于8.3D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）I．實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質量分數為21.2％的Na2CO3溶液。回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體           g。
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態如下圖。由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是       。實際稱量的碳酸鈉晶體質量為      g。

II. 實驗室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸        mL。
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是     。
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。
A．量取濃硫酸時，仰視讀數
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應，反應后溶液中的c(Na＋)＝         （忽略溶液混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，c(Na+)最大的是
A．0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液B．0.2 L 0.15 mol/L的Na3­PO4
C．1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液D．0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．64g SO2含有氧原子數為1NA
B．物質的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數為1NA
C．標準狀況下，22.4L H2O的分子數為1NA
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（   ）
A．硫酸的摩爾質量是98gB．1mol Mg的質量數值上等于鎂的摩爾質量
C．Fe2+與Fe3+的摩爾質量不相同D．鐵的摩爾質量就是鐵原子的相對原子質量

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同步練習冊答案
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