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16．

是一種有機烯醚，具有旋光性和吸濕性．下列說法正確的是（　�。�

A．

分子式為C₄H₆O

B．

能使溴水褪色

C．

能與鈉發生反應

D．

能發生消去反應

分析有機物含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，結構結構簡式確定分子式，以此解答．

解答解：由結構簡式可知有機物的分子式為C₄H₆O，有機物含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，可使溴水褪色，與鈉不反應，不能發生消去反應，
故選AB．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質及分子結構的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L乙烯所含共用電子對數為5N_A
	B．	72g Ca0₂所含離子總數為3N_A
	C．	常溫下，將1mol Cl₂通入到過量的NaOH溶液中，電子轉移數目為N_A
	D．	1L0.1mol/L Na₂C0₃溶液中，C0₃^2-數目為0．lN_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中
（1）Cu元素被氧化，H₂SO₄是氧化劑．
（2）用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目．
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）H₂SO₄在上述反應中顯示出來的性質是AC．
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（4）將6.4g銅和足量濃硫酸反應，產生的二氧化硫在標準狀況下的體積2.24L（寫出計算過程）；被還原的硫酸的物質的量0.1mol轉移的電子數是1.204×10²³．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據題干要求回答下列問題
（1）用系統命名法給

命名為：3，3-二甲基-1-戊烯；寫出該物質與HBr反應的化學方程式：CH₃CH₂C（CH₃）₂CH=CH₂+HBr→CH₃CH₂C（CH₃）₂CHBrCH₃
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式為：

（3）實驗室制乙烯的反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH₃CH₂CHOHCH₂OH+O₂$→_{△}^{銅或銀}$CH₃CH₂COCHO+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．

實驗室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請填寫下列空白：
A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，
用適量的蒸餾水溶解．
B．轉移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．定容：繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發現液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區分這種兩種物質的方法正確的是（　�。�

	A．	分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發，沒有物質殘留的是小蘇打
	B．	先將兩樣品配成溶液，分別加入CaCl₂，無白色沉淀生成的是小蘇打
	C．	兩只小玻璃杯，分別加入少量兩種樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產生氣泡快的是小蘇打
	D．	先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的CO₂溶于100mL的0.4mol•L^-1 KOH溶液．CO₂被完全吸收，得到K₂CO₃和KHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1鹽酸，至逸出的CO₂與原先吸收的CO₂質量相等．此時消耗的鹽酸的體積為（　�。�

A．

100 mL

B．

200 mL

C．

300 mL

D．

400 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．硫酸錳可用于飼料營養強氧化劑和媒染劑．其生產原材料軟錳礦（MnO₂）、菱錳礦（MnCO₃）中常混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質，生產工藝如圖1：
已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖2．（2）完全沉淀離子的pH：Fe³⁺為3.5，Fe²⁺為9.5，Mn²⁺為10.8，Mg²⁺為l1.6．
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	試劑A應該選擇H₂O₂，目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
	B．	試劑A應該選擇氨水，目的是調節溶液的pH
	C．	操作I包括蒸發、冷卻、結晶、趁熱過濾、洗滌、等步驟，洗滌時可用稀硫酸做洗液
	D．	在蒸發結晶時，溫度應該高于60°C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molH₂O含有的H₂O分子數為N_A
	B．	1mol金屬鎂與足量的鹽酸完全反應，轉移的電子數為2N_A
	C．	11.2L氧氣含有的O₂分子數為0.5N_A
	D．	將含1molFeCl₃的溶液與沸水完全反應，生成的Fe（OH）₃膠體粒子數為N_A

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