Question

在KI和H2SO4的混合溶液中加入H2O2的水溶液，迅速發生反應放出大量氣體，反應過程表示如下： 　�、貶2O2＋2KI＋H2SO4I2＋K2SO4＋2H2O　�、贖2O2＋I22HIO 　　③H2O2＋2HIOI2＋O2↑＋2H2O 回答下列問題： (1) 雙氧水在反應③中的作用是 [　　] A． 氧化劑 B． 還原劑 C． 既是氧化劑又是還原劑 D． 還原劑和氧化劑都不是 (2) 有人認為上述反應說明了碘單質是過氧化氫分解的催化劑，你認為對嗎？________，其理由是________． (3) 上述反應說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是________．

Answer 1

答案：1．B;
解析：

(2)	答案：對,②H2O2＋I22HIO和③H2O2＋2HIOI2＋O2↑＋2H2O這兩個方程式中I2是②的反應物，是③的產物，兩個方程式疊加可得2H2O2O2↑＋2H2O，所以I2是過氧化氫分解的催化劑 　　精析：本題可通過方程式疊加成H2O2分解的形式，看碘單質是參加了反應還是起了催化劑的作用．
(3)	答案：HIO＞H2O2＞I2 　　精析：本題可利用同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性強于還原產物的還原性規律來進行判斷．由①可知氧化性H2O2＞I2，由③可知氧化劑HIO的氧化性＞還原劑H2O2的氧化性，所以H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序為HIO＞H2O2＞I2． 　　小結：比較氧化性還原性強弱的方法有兩種：直接比較和間接比較．