Question

1．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O．
（2）寫出①、②、③、④四個反應方程式（①、③、④寫化學反應方程式 ②寫離子方程式）
①Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
③NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl；
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe₂O₃，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）₃，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al₂O₃，反應②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應，則溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，然后結合物質的性質分析解答．

解答 解：由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe₂O₃，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）₃，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al₂O₃，反應②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應，則溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，
（1）由上述分析可知，B為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O；
（2）反應①的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
反應②的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
反應③的化學方程式為：NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl；
反應④的化學方程式為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，明確物質的性質是解題關鍵，側重對化學用語的考查，難度不大．