Question

4．已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發生反應各生成三種產物，其轉化關系如圖所示，其中G溶液呈藍色．回答以下問題：
（1）E的化學式為Fe（NO₃）₃，B的化學式為Cu；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變為紅褐色，其原因為（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）反應①的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）反應③的化學方程式為SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應化學方程式2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

Answer 1

分析 兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發生反應各生成三種產物，D為紅棕色氣體，則D為二氧化氮，由題中關系圖可知，C為一氧化氮，E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變為紅褐色，則A為鐵，所以X為稀硝酸，G溶液呈藍色，則B為銅，Y為濃硫酸，G為硫酸銅，F為二氧化硫，據此答題．

解答 解：（1）根據上面的分析可知，E為Fe（NO₃）₃，B為Cu，故答案為：Fe（NO₃）₃；Cu；
（2）硝酸鐵的飽和溶液加入到沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，溶液變為紅褐色，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）Fe和稀硝酸反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO+2H₂O；
（4）二氧化硫和二氧化氮反應的化學方程式為SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO，
故答案為：SO₂+NO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（5）用惰性電極電解硫酸銅溶液的電解反應化學方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

點評 本題主要考查了鐵、銅及其化合物的常見性質，中等難度，解題的關鍵是物質的推斷，答題時注意常見元素化合物知識的靈活運用及根據各物質之間的轉化推斷物質種類．