Question

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。

即：AmBn(s) mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10

                            Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

      1.8^1/2=1.3      275^1/3=6.5

試求：

（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。

（2）此溫度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

 

Answer 1

【答案】

①AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

        （1分）

Ag₂CrO₄(s) 2Ag^＋(aq)＋CrO₄^2－(aq)

2x                  x

(2x)²·x=Ksp

   （1分）

              ∴　　c(AgCl)＜c(Ag₂CrO₄)  （1分）

②在0.010 mol·L-1 AgNO₃溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L-1

              AgCl(s)                 Ag^＋(aq)  ＋    Cl^－(aq)

溶解平衡時：                                   0.010＋x        x

(0.010＋x)·x＝1.8×10^－10             ∵　x很小，∴　0.010＋x  ≈0.010

x＝1.8×10^－8(mol·L－1)

       c(AgCl)= 1.8×10^－8(mol·L－1)     （1分）

                     Ag₂CrO₄(s)            2Ag^＋(aq)        ＋           CrO2－4(aq)

溶解平衡時：                                      0.010＋x                        　    x

 (0.010＋2x)²·x＝1.1×10^－12

∵　x很小，∴　0.010＋2x≈0.010

x＝1.1×10^－8(mol·L^－1)         

∴　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol·L^－1)  （1分）

∴　c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)     （1分）

【解析】