【題目】下列是制備Fe(OH)2的實驗裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是
A.
B.
C.
D.
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片（磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等）可再生利用，其工藝流程如下：
已知：碳酸鋰在水中的溶解度，0℃時為1.54g，90℃時為0.85g，100℃時為0.71g。
（1）上述流程中至少需要經過______次過濾操作。
（2）“氧化”發生反應的離子方程式為__________；若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中，當溶液的pH=3.0時，Fe3+的濃度為________mol/L。
②實際生產過程中，“調節pH”生成沉淀時，溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關系如下表：
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
則最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉鋰" 時的溫度應選（填標號）______為宜，并用___洗滌（填“熱水" 或“冷水"）。
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃
（5）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池放電時正極的電極反應式為________。
（6）工業上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4，該反應的化學方程式為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。
請回答下列問題：
（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。
（2）B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。
（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環上 ②苯環上有三個取代基且能發生水解反應
（5）設計用對硝基乙苯
為起始原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物Z可用于防治骨質疏松，可通過X、Y經兩步轉化得到Z。下列說法正確的是（ ）
A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B. Y分子中含有3個手性碳原子
C. X、Y、Z與濃溴水反應最多消耗1molBr2
D. 1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖，可推知其化學式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應有很好的催化作用，有機化合物H的合成路線如下：
（1）C中含有的官能團名稱為_____。
（2）C→D的反應類型為_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應類型也相同，那么G的結構簡式為_____。
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后兩種產物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯
寫出合成路線流程圖(無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
A. 圖1用于分離酒精和水
B. 圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2
C. 圖3用于除去CO2中的少量HCl
D. 圖4用于制備蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)C分子中都包含________個σ鍵，________個π鍵。
(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高，其主要原因是(需指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數據：(單位：kJ·mol－1)
結合數據說明CO比N2活潑的原因： ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態Ni原子的核外電子排布式為________，基態Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ
B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ
D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低
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