下列敘述正確的是( )
A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
C．鈉在常溫下不容易被氧化
D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
①等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵
③1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
④將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
⑤25 ℃時，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0．01NA
⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(2016·銀川模擬)工業上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2
4AlCl3＋3O2。
（1）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是_____________________。
（2）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設計實驗確定氣體X的__________________。
（3）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________________。
（4）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式：___________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：__________________________。
③要進一步獲得金屬鋁，工業上采用的冶煉方法是_______________，
有關反應的化學方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
(2016·紹興一中質量診斷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是( )
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．實驗過程中甲中和乙中的現象始終保持一致
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
(2016·濟南模擬)下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入CuCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省邯鄲市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質是______(用化學式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質是______(用電子式表示)。
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為__________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式：__________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？____(填“是”或“否”)，并說明理由：_________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是
________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含Fe2＋較多的食鹽(假設不含Fe3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省邯鄲市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省漳州市高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
下列各組中：
①金剛石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦
⑧
⑨C60
屬于同素異形體的是 （用序號回答，下同），屬于同分異構體的是 屬于同位素的是 ．
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省協作體高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現象為 ；
②某同學稱取1．0g電池銅帽進行實驗，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數據如下：
實驗編號 | 1 | 2 | 3[ | 4 |
V（Na2S2O3）（mL） | 28．32 | 25．31 | 25．30 | 25．32 |
計算電池銅帽中Cu的質量分數為 ，（結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2＋）將會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；
（4）已知pH>11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計算）。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1．1 | 3．2 |
Fe2＋ | 5．8 | 8．8 |
Zn2＋ | 5．9 | 8．9 |
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；
② ；③過濾；
④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。
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