Question

有A、B、C三種透明、不溶于水的堅硬固體。A在O₂中完全燃燒只得到一種無色氣體，此氣體的密度為O₂密度的1.375倍(標準狀況)。B能溶于熱燒堿溶液中，再往該溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，它是一種比碳酸還弱的酸，分離出此沉淀物，經干燥后得到不溶于水的白色粉末，將B與石灰石、純堿按一定比例混合高溫燒熔、冷卻得C，C在高溫下軟化，無固定熔點。根據以上事實，推斷：

(1)A是________，B是________，C是________。

(2)寫出有關反應的化學方程式________________________________。

Answer 1

(1)金剛石晶體   二氧化硅晶體   玻璃

    (2)C+O₂CO₂    SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O

    Na₂SiO₃+2HClH₂SiO₃↓+2NaCl

    CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

    Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑

解析:

A完全燃燒所得氣體的相對分子質量為：32×1.375=44，即該氣體為CO₂，A為C元素的單質，依A的性能知A為金剛石，依據B的性質及所發生的一系列反應和反應產物的性質推知B為SiO₂晶體，則C為玻璃。