【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A．鋅片與稀硫酸的反應 B．灼熱的碳與水蒸氣的反應
C．甲烷在空氣中的燃燒反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（ ） 
A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產生
D.工業上，B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑
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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（ ）
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40
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【題目】用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al(OH)3，下列操作步驟可行的組合是
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解 ③過濾 ④通入足量二氧化碳 ⑤加過量燒堿溶液 ⑥加過量鹽酸
A.②③④③B.①⑤④③C.①⑤③⑥③D.①⑤⑥③
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ．
（2）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是
（3）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下列空格． 實驗原理（化學方程式）：
實驗現象：
結論：
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【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經成為未來發展的趨勢。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發和應用前景。工業上常利用反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經研究發現在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結果如下圖。230℃的實驗結果所對應的曲線是______（填字母）；從提高CO轉化率的角度等綜合分析，該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．
A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制取：H2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol/L，則此時該反應v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
①容器內壓強P：P甲、P乙與P丙的關系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數值）．
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【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質是 __________(填寫
化學式）。
（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶
液中，反應的離子方程式為__________。
（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：
步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2：取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；
步驟3：用硫酸將3個燒杯內溶液的pH分別調至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計）
步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現象，記錄如下：
燒杯 | 溶液的pH | 現象 |
a | 10 | 10 min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色 |
已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質的量分數（α） 隨pH變化的關系如右圖所示：
①由實驗現象可獲得以下結論：溶液的pH在4 ~10范圍內，pH越大，紅紙褪色________。
②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是________。
（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發生反應，生成對人體有害的物質，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反應的離子方程式為__________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉移__________mole-。
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【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數是
A. 40% B. 33．3% C. 60% D. 36%
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