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13．密閉容器中裝有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加熱充分反應后，容器內殘留的固體是Na₂CO₃、NaOH；物質的量分別為1mol、0.6mol．

分析首先是NaHCO₃的分解反應：1 NaHCO₃=0.5 Na₂CO₃+0.5H₂O+0.5CO₂↑，生成的H₂O和CO₂都可以與Na₂O₂反應，但是應該是CO₂優先于H₂O反應．即使H₂O先與Na₂O₂反應生成NaOH，也會與CO₂生成Na₂CO₃，這兩個反應等價于CO₂與Na₂O₂的反應，依據生成的二氧化碳和水分別于過氧化鈉反應的定量關系計算得到剩余產物和物質的量．

解答解：按照題干所給數據書寫對應反應的方程式，密閉容器中裝有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加熱充分反應，首先是NaHCO₃的分解反應：1 NaHCO₃=0.5 Na₂CO₃+0.5H₂O+0.5CO₂↑，生成的H₂O和CO₂都可以與Na₂O₂反應，但是應該是CO₂優先于H₂O反應．即使H₂O先與Na₂O₂反應生成NaOH，也會與CO₂生成Na₂CO₃，這兩個反應等價于CO₂與Na₂O₂的反應，因此二氧化碳先，水后反應的順序進行計算，
0.5CO₂+0.5Na₂O₂=0.5Na₂CO₃+0.25O₂↑，
0.3H₂O+0.3 Na₂O₂=0.6NaOH+0.15O₂↑，
最后固體是 1molNa₂CO₃和0.6molNaOH
故答案為：Na₂CO₃、NaOH；1mol、0.6mol

點評本題考查了過氧化鈉、碳酸氫鈉性質，主要是二氧化碳和水蒸氣于過氧化鈉反應的定量關系分析計算，注意化學方程式中定量關系的計算應用，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將兩A、B分別用導線相連接，并同時插入電解質溶液中，發現A極的質量增加，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬活動性：A＞B
	B．	A極是正極，電解質溶液可以是鹽酸
	C．	B極是負極
	D．	要判斷A極與B極是正極還是負極，還需考慮電解質溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應方程式為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是Na₂FeO₄ 在水溶液中水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．
（3）生產高鐵酸鈉的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）與稀硝酸反應制備．準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L^-1 HNO₃攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c（H⁺）=0.4mol•L^-1（設反應前后溶液體積不變）．通過以上數據，計算該黑色粉末中Fe的質量分數．（寫出計算過程，結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在101 k Pa時，1 mol C與適量O₂反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	B．	在10l k Pa時l mol H₂完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，H₂燃燒熱為-285.8kJ/mol
	C．	鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
	D．	在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某無色透明溶液與金屬鋁反應放出氫氣．下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-．判斷何者能大量存在于此溶液中：
（1）當生成Al³⁺時，一定大量存在H⁺、SO₄^2-，可能存在Mg²⁺，一定不存在Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、OH^-
（2）當生成AlO₂^-時，一定大量存在Ba²⁺、OH^-，生成氫氣的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃．（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，甲與B反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑．
已知：酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的．
上述觀點是否正確不正確，請通過計算對比數據加以說明反應后溶液中c（OH^-）=1mol/L，在紅色范圍內．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H₂O₂，H₂O₂具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H₂O₂，簡述實驗原理取溶液少許，加入MnO₂，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是氧氣，明燒瓶內溶液中含H₂O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某強酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：
（1）氣體F的電子式為：

，沉淀K的化學式為：Al（OH）₃，沉淀G的化學式為：Fe（OH）₃，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：氣體由無色變紅棕色．
（2）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；不能肯定的是：Fe³⁺．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（3）要使步驟③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發生化合反應，則D、H₂O、O₂物質的量之比是：4：2：1．
（4）寫出步驟①所有發生反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關反應為：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1，則CH₄與O₂反應生成CO和H₂的熱化學方程式為2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅．
①a處應通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發生的電極反應式是2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保峦�，裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質的量濃度不變；
③若將裝置I中電解質溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H⁺ 移向b電極（填“a”或“b”），a處電極上發生的電極反應式為CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．
（3）．若將③生成的CO₂4.48L（換算為標準狀況下）通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，下列關系正確的是BCD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
B．2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
C．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象．
（1）根據上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
AAgNO₃；BCuSO₄；CNa₂CO₃；DBaCl₂．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A+D→：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
②B+D→：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
③C+HCl→氣體：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

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