Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，且原子最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）

• A、B元素組成的一種單質具有漂白性，能使KMnO₄溶液紫色褪去
• B、B、D兩種元素形成的一種化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
• C、C元素分別與A元素和B元素形成的化合物都是離子晶體，一定均與水反應生成強堿和無色氣體
• D、A₂B的熱穩定性強于A₂D、沸點也高于A₂D，但解釋的理由不相同

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數為2，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數之和為14，則B、D的原子最外層電子數為

14-1×2

2

=6，所以B為氧元素，D為硫元素．
A、B、C、D的原子序數之和為36，所以A、C的原子序數之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素．

解答： 解：A．B為氧元素，形成的單質有氧氣和臭氧，二者均不能使KMnO₄溶液紫色褪去，故A錯誤；
B．B為氧元素，D為硫元素，二者形成的二氧化硫也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊變藍，但不能褪色，故B錯誤；
C．A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，C元素分別與A元素和B元素形成的化合物中有氧化鈉，氧化鈉和水反應只生成強堿氫氧化鈉，沒有無色氣體生成，故C錯誤；
D．A為氫元素，B為氧元素，D為硫元素，H₂O比H₂S熱穩定性強是因為O-H鍵能比S-H鍵能大，H₂O比H₂S沸點高是由于H₂O間形成氫鍵，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查位置結構性質關系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數據及位置關系推斷元素是解題的關鍵．